Átomo - Grado 6 - Guía 3 - SEGUNDO PERIODO

                                              INSTITUCIÓN EDUCATIVA ESTAMBUL 

DOCENTE: LUZ MARY BONILLA                  RODRIGUEZ                                                          TEL: 323 542 1799   CORREO ELECTRÓNICO:    luzmarybonilla@ieestambul.edu.co	GRADO: SEXTO
AREA: CIENCIA NATURALES	Fecha 23/04/2021
GUIA NUMERO 3	SEGUNDO PERIODO
TEMA:  EL ÁTOMO

Indagación

Lee el siguiente texto: Las primeras personas que propusieron una teoría sobre la naturaleza de la materia fueron los filósofos griegos Leucipo de Mileto y Demócrito de Abdera, quienes vivieron hace más de 2.500 años. Plantearon que la materia estaba conformada por partículas muy pequeñas e indivisibles a las que llamaron átomos. Demócrito creía que los átomos tenían tamaños, formas y pesos diferentes, los cuales se podían combinar de distintas maneras para dar origen a diferentes sustancias existentes en la naturaleza, como las rocas, el aire, el agua, etc. Comenta con un compañero sobre el texto e ilustra mediante dibujos la idea de átomo planteada por los filósofos griegos. ¿Y tú sabes qué es el átomo? Describe y dibuja cómo te lo imaginas.  

 

Conceptualización   

Todos los objetos que hay alrededor están formados por partes que se unen de una manera armónica para ensamblar un todo. En la vida cotidiana se puede observar que un objeto se forma a partir de algo más pequeño. Por ejemplo, una ciudad está formada por muchos barrios; los barrios se componen de parques, iglesias, casas, edificios, entre otros. Y así cada elemento está formado por unidades más pequeñas; una casa

Los elementos están constituidos por partículas diminutas llamadas átomos.  

•  Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.  

•  Todos los átomos de un elemento dado, son diferentes de los de cualquier otro elemento.  • Los átomos de un elemento se pueden combinar con los de otros elementos para formar compuestos. Un compuesto siempre tiene el mismo número relativo y tipos de átomos.  

•  Los átomos son indivisibles en los procesos químicos. Es decir, no se crean ni se destruyen en las reacciones químicas. Una reacción química simplemente cambia la forma en que están agrupados. 

•  Los átomos son indivisibles aún en las reacciones químicas más violentas.  

 

Compara y establece mediante dibujos que ilustren cada una, la diferencia entre la teoría de Demócrito y Leucipo y la de John Dalton. Escribe tus conclusiones en el cuaderno. Posteriormente, luego de varios experimentos, se comprobó que el átomo está formado principalmente por tres clases de partículas: los electrones, que presentan carga eléctrica negativa; los protones, con carga eléctrica positiva, y los neutrones, que tienen carga eléctrica neutra. Igualmente se comprobó con varios experimentos que el átomo sí es divisible. La existencia de las partículas subatómicas se comprobó a partir de la realización de una serie de experimentos realizados en un acelerador de partículas donde se bombardean átomos y se destruyen los núcleos dejando libres una gran cantidad de estas partículas. El físico inglés Patrick Maynard Stuart Blackett creó una cámara de nubes con la cual pudo constatar la presencia de partículas subatómicas. Posteriormente se perfeccionó otro instrumento llamado cámara de burbujas donde las partículas dejan un rastro que es posible seguir para identificar de qué tipo de partícula se trata. El estudio del átomo se ha vuelto cada vez más complejo y ha introducido al ser humano en un mundo fascinante que le ha permitido dar respuesta a muchas de sus incógnitas en su necesidad de entender la naturaleza. Estos estudios han sido realizados por muchos científicos, quienes indagaron sobre la estructura íntima de la materia y aportaron grandes avances en el desarrollo de la química y, por ello, de la compresión del ser humano. 

Consulta en libros de química sobre las diferentes teorías acerca del átomo propuestas por científicos como Thomson, Rutherford y Bohr. Establece y explica en tu cuaderno la diferencia entre cada teoría 

Para conocer más... Las partículas subatómicas que

más se conocen son el protón, el electrón y el neutrón, pero 

los físicos han podido obtener otras partículas tales como los hadrones, los leptones, los quarks, los fotones, los neutrinos, los muons, etc. 

La molécula Cuando los átomos se unen forman unidades mayores que se conocen como moléculas; una molécula es la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades. Del estudio de las diversas clases de sustancias se observa, por ejemplo, que un terrón de azúcar, al colocarlo en agua se disuelve y los cristales que forman el cubo se separan; sin embargo, están allí presentes y conservan las características del azúcar, aunque aparentemente hayan desaparecido. 

s importante aclarar que no todas las moléculas son iguales. Ni en tamaño ni en forma ni en

constitución. Eso significa que varían dependiendo de los átomos que las conforman. Las moléculas de los elementos químicos son monoatómicas si están formadas por un solo átomo; este es el caso de metales como el aluminio (Al), el oro (Au), etc. Cuando están constituidas por dos átomos, las moléculas se llaman diatómicas; algunos ejemplos son el yodo (I2 ), el hidrógeno (H2 ) y el oxígeno (O2 ). Las moléculas triatómicas están constituidas por tres átomos, como el ozono (O3 ) y las poliatómicas por más de tres átomos, como el fósforo (P4 ) y el azufre (S8 ). Las moléculas de los compuestos están constituidas por dos o más clases de átomos de diferentes elementos. Por ejemplo, la molécula de agua, H2 O1 está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La sal de cocina, cuya fórmula es NaCl, llamada cloruro de sodio, es una molécula formada por dos átomos diferentes: 1 átomo de Na (sodio) y el otro de Cl (cloro). 

Sabes que el estudio y análisis de las sustancias y elementos que existen en la naturaleza permite conocer detalladamente la materia y sus características. Eres consciente de que los científicos de la Antigüedad formularon varias teorías sobre la constitución de la materia. Y que otros científicos y filósofos siguieron formulando nuevas teorías, como la del científico John Dalton, llamada teoría atómica. En la actualidad, esta y otras teorías siguen siendo fundamentales para las investigaciones acerca del átomo. Ahora entiendes la importancia de los elementos y compuestos químicos en tu vida; por ejemplo, conoces que el hierro, la plata, el cobre, el aluminio, entre otros, son elementos de uso común y tienes claro sus aplicaciones. Sabes también que otros elementos como el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el calcio, el hierro y el potasio forman parte de los seres vivos y que muchos compuestos como la sal, el azúcar, el agua, el alcohol son sustancias que utilizamos en nuestra vida cotidiana. Los elementos químicos también están presentes en diferentes procesos y elementos como en la alimentación, la construcción de viviendas, las máquinas que usas a diario como licuadora, aspiradora, computador, lavadora, nevera etc.; incluso en el aire que respiras. 

Actividad, responda:  

1.  Elabora un escrito donde expliques por qué es importante conocer la estructura interna de la materia.  

2.  Dibuje el átomo señalando sus partes con sus nombres.  

3.  Defina las siguientes palabras: Átomo, neutrón, electrón, protón, molécula, reacción, unión, sustancias y teoría atómica.  

4.  Con sus propias palabras anote que seria el mundo sin los átomos. 

 

 

Fuentes:  

https://www.youtube.com/watch?v=5xToSzyK-Gg https://www.youtube.com/watch?v=pnG1cAJLYjI